سلسلة النشاط الكيميائي ، الخواص الكيميائية للمعادن واللافلزات

  المول و كتلة المادة وعدد أفوجادرو

The mole , Mass of substance & Avogadro’s number

المول هو وحدة قياس المادة في النظام الدولي للوحدات (SI) ويتم تعريفها بطرق مختلفة:

•  المول والكتلة من المادة 
• المول و عدد أفوجادرو
• المول وحجم الغاز.

الجزيء  " Molecule  " هو أصغر جزء من المادة يمكن العثور عليه في شكل واحد وتعتمد عليه خصائص المادة ، والذرة هي أصغر وحدة بناء للمادة يمكن أن تشارك في التفاعلات الكيميائية.

الجزيء والذرة عبارة عن جسيمات صغيرة جدًا ، ويتم التعبير عن أبعادها بوحدة نانومتر ومن الصعب جدًا التعامل معها عمليًا.

لا يمكننا التعامل مع ذرات أو جزيئات أو أيونات محدودة بسبب كتلها وأحجامها الصغيرة حيث نستخدم أعدادًا هائلة ، حيث تحتوي أقل كتلة من المادة على عدد كبير من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات.

أول عالم أطلق على المول هو العالم ويلهلم أوستوالد عام 1894 ، و نشئة المصطلح من الكلمة الألمانية مول ، وهي مشتقة من كلمة جزيء.

المول وكتلة المادة

المول هو الكتلة الذرية أو الكتلة الجزيئية أو كتلة وحدة الصيغة معبرًا عنها بالجرام ،

يمكن العثور على أي مادة في شكل ذرات أو جزيئات أو وحدات صيغة ، لا يمكننا القول جزيء مركب أيوني ، لكن يسمى وحدة الصيغة .

إذا كانت المادة على شكل ذرات (وحدة بناء المادة هي الذرة)

تسمى كتلة ذرة واحدة بالكتلة الذرية وهي صغيرة جدًا ، وهي تختلف من ذرة إلى أخرى والتي تقدر بوحدة الكتلة الذرية (amu) أو u ، وتختلف الكتلة المولية للعناصر المختلفة لأن لها كتل ذرية مختلفة.

الكتلة الذرية لعنصر ما تسمى الكتلة المولية للذرات والتي يتم التعبير عنها بالجرام (جم) ، إذا كانت الكتلة الذرية لذرة الكربون تمثل 12 جم منه ،

 إذن الكتلة المولية لذرات الكربون = 12 جم / مول.

إذا كانت المادة على شكل جزيئات (وحدة بناء المادة هي الجزيء)

كتلة جزيء واحد هي مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة لذلك الجزيء ، لذا ، الكتلة الجزيئية هي مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزيئات ، وتسمى كتلة مول واحد من الجزيء الكتلة المولية للجزيء ، والتي يتم التعبير عنها بالجرام (g ).

تختلف كتلة المول من مادة إلى أخرى بسبب اختلاف المواد في تركيبها الجزيئي ، وبالتالي فهي تختلف في كتلة الجزيء.

هناك بعض العناصر لها صيغ جزيئية مختلفة اعتمادًا على حالتها الفيزيائية ، لذلك ، ستختلف كتلة المول الواحد من حالة إلى أخرى.

الفرق بين الكتلة المولية للفوسفور من الحالة الصلبة إلى حالة البخار بسبب الاختلاف بين الصيغة الجزيئية للحالة الصلبة وحالة البخار ، وفقًا للاختلاف في الكتلة الجزيئية.

تختلف الكتلة المولية لجزيء الأكسجين عن كتلة ذرة الأكسجين لأن مولًا واحدًا من جزيء الأكسجين يحتوي على مولين من ذرات الأكسجين ، حيث يكون الأكسجين جزيء ثنائي الذرة.

إذا كانت المادة في شكل مركب أيوني (وحدة بناء المادة هي وحدة الصيغة)

توجد المركبات الأيونية على شكل شبكة بلورية ، حيث يُحاط الأيون من جميع الاتجاهات بأيونات شحنة معاكسة ، ويمكن التعبير عن المركبات الأيونية بوحدة الصيغة ، والتي توضح النسبة بين الأيونات المكونة لها.

المول و عدد أفوجادرو

توصل العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو إلى نتيجة مفادها أن مول أي مادة يحتوي على عدد ثابت من (الذرات أو الجزيئات أو وحدات الصيغة أو الأيونات) ،

 وهذا الرقم يساوي 6.022140857 × 10²³ ويسمى رقم أفوجادرو.

رقم أفوجادرو هو عدد الذرات أو الجزيئات أو وحدات الصيغة أو الأيونات الموجودة في مول واحد من المادة ويساوي 6.02 × 10²³(ذرة أو جزيء أو أيون).

المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد جسيمات أفوجادرو (الجزيئية أو الذرات أو الأيونات أو وحدات الصيغة).

عدد المولات 

عدد المولات (مول) = كتلة المادة (جم) ÷ الكتلة المولية (كتلة مول واحد) (جم / مول)

عدد (الجزيئات ، الذرات ، وحدات الصيغة ، الأيونات) = عدد مولات (الجزيئات ، الذرات ، وحدات الصيغة ، الوحدات)

 وما تنساش تشترك على قناه في اليوتيوب

 وتعمل لايك وشير بصفحتنا على فيسبوك